penulisannotasi ilmiah. Contoh kasusnya adalah sebagai berikut. Nilai luas permukaan tutup botol yang diukur pada contoh sebelumnya dikonversikan dalam satuan m2, sehingga nilainya dinyatakan sebagai berikut. Dalam cm2 Luas = 7,64 cm2 Catatan: Nilai luas tersebut Dalam m2 Luas = 0,000764 m2 sudah harus dibulatkan sampai sejumlah angka Reaksikesetimbangan terjadi pada saat gas etana kembali membentuk gas etena dan hidrogen sebagai berikut: 1,5 mol gas nitrogen, dan 6 mol gas hidrogen diletakkan pada ruangan 5 liter dengan suhu sebesar 300 kelvin. Kesetimbangan tercapai pada saat NH3 bereksi sebanyak 0,2 molar. Kumpulan berita tersebut disajikan sebagai berita pilihan 312Simbol yang biasa digunakan untuk tetapan kesetimbangan yang menyatakan kesetimbangan antara zat terlarut yang tidak larut dan ionnya dalam larutan jenuh adalah K sp, yang disebut tetapan hasil kali kelarutan.Sebagai contoh K sp = [Ca2+][SO 4 2–] = 9,1 x 10–6 (pada 25°C). Harga beberapa tetapan hasil kali kelarutan yang khas dapat dilihat pada Tabel 1 Reaksi bolak-balik yang mengandung zat berwujud gas terjadi dalam sistem tertutup. 2) Ketika konsentrasi seluruh zat nilainya tetap. 3) Ketika laju reaksi maju (v1) sama dengan laju reaksi balik (v2). Contoh: Pada reaksi kesetimbangan berikut, N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) keadaan setimbang terjadi ketika: Pada kesetimbangan kimia, ikatan Hidrolisisdidefinisikan sebagai reaksi dengan air Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat reversibel. NH3(aq) H+(aq) + Terhidrolisis Kh Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: [NH3] Kh = [NH4+] [H+] [H+] [NH3] = Kh dapat ditulis: Kh = [NH4+] [H+] [H+ 13 Perhatikan beberapa reaksi berikut! I. Kesetimbangan pada penguraian padatan kalsium hidroksiapatit menjadi ion kalsium, ion fosfat, dan ion hidroksi yang terjadi di mulut pada suhu kamar. II. Kesetimbangan pada pembentukan gas ammonia dari gas nitrogen dan gas hidrogen pada suhu 375oC III. Kesetimbangan pada pelarutan padatan BaSO 4 15 x 107. Tentukan nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi pelarutan AgOH dalam larutan NH3! 13. Gas N204 dapat mengalami disosiasi menjadi molekul penyusunnya, yaitu N02 sesuai dengan reaksi kesetimbangan berikut. N 204 (g) 2N02(g) Pada 250C, derajat disosiasi N204 adalah 0,546 dengan tekanan total sistem saat setimbang adalah 1,023 atm. a 1610 Kesetimbangan Ion Kompleks dan Kelarutan. Reaksi asam-basa Lewis terjadi ketika kation logam bergabung dengan basa Lewis menghasilkan pembentukan ion kompleks. Dengan demikian, dapat didefinisikan ion kompleks sebagai ion yang mengandung kation logam pusat yang terikat pada satu atau lebih molekul atau ion. Padapelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut. NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH– (aq) Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah . - 8814220 Pertanyaanbaru Kimiaperhatikan gambar sel bawah ini Gambar atas adalah gambar sel tumbuhan atau sel hewan Jelaskan jawabanmu Apakah organel yang ditunjuk huruf dan fungsi organel tersebut 1. Tergolong apakah campuran air qvqHd. Dalam ilmu ilmiah dipelajari yang namanya asam basa. Nah, berikut ini akan adiberikan beberapa contoh soal mengenai asam basa, dan sudah dilengkapi dengan pembahasannya. Bentuk soalnya adalah pilihan ganda, dan untuk jenjang SMA. 1. Diantara garam berikut ini yang akan mengalami hidrolisis sempurna jika dilarutkan dalam air adalah …. a. NaCN b. NH4CN c. NH42SO4 d. BaSO4 e. KCl Yang mengalami hidrolisis sempurna adalah garam dari asam lemah dan basa lemah. NaCN → hidrolisis sebagian karena meru¬pakan garam dari basa kuat dan asam lemah. NH4CN→hidrolisis sempurna karena merupakan garam dari basa lemah dan asam lemah. NH42SO4→hidrolisis sebagian karena merupakan garam dari basa lemah dan asam kuat. BaSO4 → tidak terhidrolisis karena merupa¬kan garam dari basa kuat dan asam kuat. KCl → tidak terhidrolisis karena merupakan garam dari basa kuat dan asam kuat. 2. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut. NH3aq + H2Ol ↔ NH4+ aq + OH– aq Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah …. a. NH3 dan H2O b. NH4+ dan OH– c. NH3 dan OH– d. H2O dan NH4+ e. H2O dan OH– Menurut Bronsted Lowry Asam → Pemberi proton Basa → Penerima proton Maka asam basa konjugasi adalah H2O dan OH–. 3. Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena…. A. Bersifat nonpolar B. H2O tidak berwarna C. Merupakan pelarut universal D. Molekul H2O tidak mudah terurai E. Menghasilkan ion H+ dan OH– yang sama banyak 4. Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh …. A. Lowry B. Lewis C. Dalton D. Arrhenius E. Bronsted 5. Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa alami adalah…. A. Asam sitrat B. Asam malat C. Asam tanat D. Asam butirat E. Asam tartarat 6. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah…. A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai pH lebih kecil dari 7 Pembahasan Karena tidak semua asam adalah asam kuat dan tidak semua asam terionisasi sempurna. 7. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah …. A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat 8. Istilah penetralan ada kaitannya dengan …. A. reaksi antara asam dengan basa B. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah C. reaksi antara ion hidrogen dengan air D. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan E. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida Pembahasan Karena penetralan akan terjadi apabila asam dan basa seimbang dan pH = 7 juga menghasilkan air. 9. Yang dimaksud dengan asam kuat adalah…. A. asam yang tepat melarutkan logam B. asam yang dalam rumus kimianya banyak mengandung atom H C. asam yang jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik D. asam yang dapat memerahkan lakmus biru E. asam yang jika dilarutkan dalam air banyak menghasilkan ion H+ Pembahasan Asam kuat adalah asam yang merniliki derajat ionisasi sarna dengan 1 atau mendekati 1. Jika dilarutkan dalam air asam kuat akan terionisasi sempuma menghasilkan H+dan Ion Sisa asam. 10. Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena…. A. Bersifat nonpolar B. H2O tidak berwarna C. Merupakan pelarut universal D. Molekul H2O tidak mudah terurai E. Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak. 11. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah 1 2 13 12 7 Pembahasan M = gr/Mr x 1000/mL M = 0,1/40 x 1000/25 = 0,01 M [OH-] = x. M = 1. 0,01 = 0,01 M pOH = – Log [ OH-] = – Loh [10^-2] = 2 – Log 1 = 2 pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12 Jawaban D 12. Diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah CO2 SO2 NO2 CaO P2O5 Pembahasan Lakmus merah berubah menjadi lakmus biru biru jika dalam larutan basa Oksida yang bersifat basa jika dilarutkan dalam air adalah oksida logam oksida basa, yaitu oksida dari unsur logam Jawabannya D 13. Asam Konjugasi dari H2PO4- adalah H3PO4 H2PO4 HPO42- PO2- H3O+ Pembahasan Untuk mencari asam konjugasi caranya tambahkan satu H+ pada rumus Untuk mencari basa konjugasi caranya kurangkan satu H+ dari rumus asam konjugasi dari H2PO4- berarti H2PO4– + H+ = H3PO4 Jawabannya A 14. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah 2,5 x 10^-7 5 x 10^-7 1 x 10^-6 1 x 10^-5 2,5 x 10^-5 Pembahasan Hubungan α, Ka dan M dirumuskan sebagai Ka = α2. M = 10^-2-2. 10-1 = 10^-5 Jawabnnya D Demikianlah contoh soal mengenai asam basa yang sudah lengkap dengan jawaban dan pembahasannya, semoga bermanfaat. March 03, 2021 Post a Comment Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai + H2Ol ⇌ NH4+aq + OH-Berikut yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah …. A. NH3 dan H2O B. NH4+ dan OH- C. NH3 dan OH- D. H2O dan NH4+ E. H2O dan OH-PembahasanTRIK!Pasangan asam-basa konjugasi = Cari yang setipeNH3 dengan NH4+H2O dengan OH-Jawaban E-Semoga BermanfaatJangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! 😁 PembahasanMenurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton H + dan basa adalah aseptor proton H + . Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion H + . Dengan demikian, dari opsi yang tersedia yang merupakan pasangan asam-basa konjugasiadalah H 2 ​ O dan OH − . Jadi, jawaban yang benar adalah teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton dan basa adalah aseptor proton . Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion . Dengan demikian, dari opsi yang tersedia yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah dan . Jadi, jawaban yang benar adalah E.